幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑（×10—10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

——

最低負價

——

—1

——

——

—3

—2

A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，M最劇烈

D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

填寫下列空白（7分）：

（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：___________。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。

（4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期

（5）請寫出298K，101KPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是

實驗器材（省略夾持裝置）

相應(yīng)實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項

表述一

表述二

A

濃硝酸在光照下顏色變黃

濃硝酸具有不穩(wěn)定性

B

Cl2和SO2有漂白性

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

C

常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

可用鐵槽車密封運送濃硫酸

D

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)

（1）在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2，加入 催化劑后在250 ℃開始反應(yīng)，

CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。容器中M、N兩點氣體的物質(zhì)的量之比為 。M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 。

（2）通過壓力計監(jiān)測上述容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ，該溫度下平衡常數(shù)K＝ 。

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 。

A．2v(H2)正＝v(CH3OH)逆

B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強保持不變

D．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2

（4）25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源電解300 mL NaCl溶液，正極反應(yīng)式為 。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物， D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布式為 ；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是 _____ ；

（3）C元素與氧形成的離子CO2-的立體構(gòu)型是__________；寫出一種與CO2-互為等電子體的分子的分子式________；

（4）將E單質(zhì)的粉末加入CA3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________；

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；若離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (寫出表達式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)：HSO3－ ＋Br2＋H2O＝3H＋＋2Br－＋SO42 －

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015082006032554559152/SYS201508200603261705479555_ST/SYS201508200603261705479555_ST.002.png">的方法為

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3

B．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2

C．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH

D．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省德陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為R(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。 取1.21 g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。下列敘述正確的是

A．x=3

B．金屬R的相對原子質(zhì)量為56

C．y=2

D．電解后溶液的pH=1（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

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