【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3.5NA

B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為2NA

C.用惰性電極電解H2SO4溶液，若陽極產(chǎn)生5.6L氣體，則電路中通過0.5NA電子

D.常溫下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

【答案】B

【解析】

A．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；

B．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有23g乙醇、27g水，含有氧原子數(shù)2NA，故B正確；

C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.25mol，故C錯(cuò)誤；

D．1LpH=3的醋酸溶液中，氫離子的物質(zhì)的量為0.001mol，而釋促進(jìn)醋酸的電離，故加水稀釋后溶液中氫離子的個(gè)數(shù)多于0.001NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為。

(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)需要的鹽酸，配制時(shí)需以上濃鹽酸的體積為_____。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是__________(填字母代號(hào))。

a.計(jì)算需要濃鹽酸的體積

b.用量筒量取濃鹽酸

c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶

d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻

e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平

(5)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：____________。

A．量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．定容時(shí)俯視刻度線

F．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為___極，該極的電極反應(yīng)式為___。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為___。

④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)，當(dāng)消耗標(biāo)況下0.448LH2時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為___(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為___，溶液的pH＝___(忽略銅離子水解，假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

（2）根據(jù)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)

電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的___極，其電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)A和D與氫元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，其中沸點(diǎn)較高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a＝5.66x10-8cm， F 的化學(xué)式為______：晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將兩份過量的鋅粉 a、b 分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，產(chǎn)生H2 的體積 V(L)與時(shí)間 t(min)的關(guān)系正確的是( )。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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