Question

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)形分子

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．CO2結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，而NH3、CO都是極性分子，故A錯(cuò)誤； B．CH4、CCl4都為正四面體結(jié)構(gòu)，分別含有極性鍵C﹣H、C﹣Cl鍵，CH4、CCl4正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，都為非極性分子，故B正確；
C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D．CS2以極性鍵相結(jié)合，碳原子雜化軌道數(shù)為 ×（4+0）=2，采取sp雜化，具有直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的分子，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp雜化，為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)；H2O中O原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+ （6﹣2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了極性分子和非極性分子的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱(chēng)的；極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱(chēng)才能正確解答此題．