Question

某小組取一定質(zhì)量的FeSO₄固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象
①	通入一段時間N2，加熱	A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口	木條復(fù)燃
③	充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變?yōu)闇\綠色

 
已知：SO₂熔點(diǎn)－72℃，沸點(diǎn)－10℃；SO₃熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8 ℃。
(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是____________________________________________________
(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO₄分解一定有SO₃生成。你認(rèn)為是否正確，并說明原因：____________________________________________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

Answer 1

(1)Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O
(2)SO₂　有Fe₂O₃生成，在FeSO₄中只有＋6價S有氧化性(能被還原)，因此一定有SO₂生成
(3)2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2—＋4H^＋
(4)不正確，因?yàn)榉纸夥磻?yīng)有O₂和SO₂生成，水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄，故無論分解反應(yīng)是否有SO₃生成，都會有此現(xiàn)象

加熱FeSO₄固體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及氧化還原反應(yīng)知識，F(xiàn)eSO₄分解生成Fe₂O₃和O₂外，還有SO₂生成。因?yàn)镕eSO₄分解生成的O₂和SO₂在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成H₂SO₄，故無論FeSO₄分解時是否有SO₃產(chǎn)生，B中都有白色沉淀；若有SO₃產(chǎn)生，C中的濃硫酸可吸收SO₃。O₂和SO₂進(jìn)入D中，在冰鹽水混合物作用下，SO₂變?yōu)闊o色液體，將FeCl₃溶液滴入D試管中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2—＋4H^＋。