現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過(guò)量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)                                                                                                                         (　　)

A．Al、Mg、Si、Zn                        B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe                        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn


答案　D

解析　通過(guò)反應(yīng)①知合金中必須含有排在金屬活動(dòng)性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應(yīng)②知合金中必須含有Si及排在金屬活動(dòng)性順序表H之后的金屬或其他非金屬。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3。[微軟用戶19] 

                  

圖1                                    圖2

（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式_   ▲     ___。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有__▲___(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________▲___________。

② 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__▲  作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有__▲___。

③ 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；

② 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，▲ 進(jìn)  ▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；高 考 資 源 網(wǎng)

③ 待__▲___時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；

④ ________________▲___________；

⑤ ______________▲__________；

⑥ 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是                                 （    ）

A.提出了原子學(xué)說(shuō)                     B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體                     D.提出了分子學(xué)說(shuō)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

（1）負(fù)極電極反應(yīng)式 。

（2）正極正極電極反應(yīng)式 。

（3）該電池總反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)完成(1)～(3)題：

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，

這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣：_____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                                                           (　　)

A．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)  (2012·廣東理綜，10B)

B．四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金                                 (2009·廣東，5②)

C．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體                          (2008·山東理綜，9A)

D．合金材料中可能含有非金屬元素                                           (2009·山東理綜，9A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是                                                        (　　)

A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中

滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B.上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe3+既有氧化性又有還原性

C.實(shí)驗(yàn)①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

D.向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成

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