Question

將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒，得到6.72升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2克水．
（1）此混合烴中

C

A．一定有乙烯     B．一定沒(méi)有甲烷    C．一定有甲烷    D．可能有乙烷
（2）如果混合物含有乙烯，將0.2mol混合物通過(guò)足量溴水，溴水增重2.8克，則則乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為

50%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)混合物的平均分子式進(jìn)行判斷；
（2）溴水只與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，則2.8克為乙烯的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)的量與體積成正比進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，
即：0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合物中含有0.3molC原子，0.8molH原子，
所以烴的平均化學(xué)式為C_1.5H₄，
C原子數(shù)小于1.5的烴只有甲烷，
故答案為C．
（2）溴水只與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，則2.8克為乙烯的質(zhì)量，
所以：n（C₂H₄）=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，
相同條件下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，
則乙烯的體積分?jǐn)?shù)為：

0.1

0.2

×100%=50%，
故答案為：50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)混合物的判斷和計(jì)算，題目難度不大，注意常見(jiàn)氣態(tài)烴的分子組成特點(diǎn)和有機(jī)物分子數(shù)的判斷方法．