【題目】下列反應(yīng)中是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而褪色的是( )
A. 苯使溴水褪色 B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色
C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色 D. 甲苯與酸性KMnO4溶液混合后使之褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè). 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①X極上的電極反應(yīng)式是 , 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是;
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 , 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 .
③電解NaCl溶液的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下:
已知:25℃時(shí),部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
請(qǐng)回答:
(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。
(2)室溫下,調(diào)節(jié)pH為5.試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全,理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________;“凈化”時(shí),加入(NH4)2S的作用為___________________。
(3)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
據(jù)此判斷,操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽(yáng)極反應(yīng)式為________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
①300℃時(shí),所得固體的化學(xué)式為______________________。
②1150℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋
B. 反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的H>0,S<0
C. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)琧(H+)/c(NH4+)的值增大
D. 反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H>0,達(dá)到平衡時(shí),加入少量固體NaOH,則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是:
①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
②苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀,判斷鹵代烴的類(lèi)型
④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱,根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)醛基。
A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 | Ka1=5.9×10-2 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=mol·L-1(填精確計(jì)算結(jié)果)。
(5)將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下的某可逆反應(yīng),其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時(shí)間的變化如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.t1時(shí)刻,υ(正)< υ(逆)
B.t2時(shí)刻,υ(正)> υ(逆)
C.t3時(shí)刻,υ(正)= υ(逆)
D.t4時(shí)刻,υ(正)= υ(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表1是室溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
表1
酸或堿 | 電離常數(shù)(ka或kb) |
CH3COOH | 1.75×l0-5 |
檸檬酸 (H3C6H5O7) | Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7 |
NH3·H2O | Kb=1.75×l0-5 |
請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是____________
A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.
(2)CH3COONH4的水溶液 呈_________(選填“酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。
(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(填“酸”、“ 中”、“ 堿”)性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因____________。
Ⅱ.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol,在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
溫度(K) CO2轉(zhuǎn)化率 n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% /td> | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①上述反應(yīng)的α__________0(填“大于” 或“小于”)。
②在一定溫度下,提高氫碳(即)比。平衡常數(shù) K值________(填“增大”、“ 減小”、或“不變”)。
(2) 催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示:
在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑,平衡時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ,則w的范圍為___________。
(3)以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類(lèi)似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A 的化學(xué)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】樹(shù)枝化聚合物在生物、醫(yī)藥、催化和光電功能材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。有機(jī)化合物G(3,5-二溴苯甲酸乙酯)是合成樹(shù)枝化聚合物的重要原料,由A(甲苯)制備H的一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)E的化學(xué)名稱(chēng)為__________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。
(3)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為________。
(4)由F生成G的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu));
①溴直接與苯環(huán)相連,
②苯環(huán)只有3個(gè)取代基,
③存在酯基官能團(tuán)。
(6)寫(xiě)出用乙苯為原料制備化合物的合成路線____________(其他試劑任選)。
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