【題目】化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品

B. 我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C. 《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應

D. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

【答案】C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害。

已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+

(1) 含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：

① i. 若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯_______色。

ii. 能說明轉(zhuǎn)化一步反應達平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號）。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變

② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_______mol。

③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當pH＝4.6時，開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色。

i. 請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。

(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

① 結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：_______。

② 結(jié)合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。

③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示：

注：①上述流程中鎢的化合價不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸

（1）寫出C的化學式：______；寫出生成B的化學方程式：_________

（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應生成該成分的化學方程式_________

（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價態(tài)：+5價和+6價，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應價態(tài)的鎢原子個數(shù)的整數(shù)比為_____________。

（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優(yōu)化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后，再除雜凈化。

則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關數(shù)據(jù)見下表

項目

CaWO4

Ca(OH)2

-lgc（陰離子）

4

2

-lgc（Ca2+）

6

4

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應的平衡常數(shù)為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時間后，a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋ B. Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋

C. Fe2＋、H＋、SO42-、S2－ D. Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：丁烷在Al2O3催化下發(fā)生裂解，CuO能將烴氧化成CO 2和H 2 O，G后面裝置與答題無關，省略。)

按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……

(1)這三步操作的先后順序依次是 。

(2) B裝置所起的作用是 。

(3) E裝置中的現(xiàn)象為 。

(4)若對E裝置中的混和物(溴水足量)再按以下流程實驗：

分離操作I、II的方法是：I ，II 。

Na 2 SO 3 溶液的作用是(用離子方程式表示) 。

(5)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應。當(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于 CH3—CH=CH— —CH=CH—CH3 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述，正確的是( )

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上

B. 1 mol 該物質(zhì)與足量溴水反應，消耗 5 mol Br2

C. 1 mol 該物質(zhì)完全燃燒消耗 16 mol 氧氣

D. 該分子最多有 22 個原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

C．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA

D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中富含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①將海帶焙燒成灰（生成KI）②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾③在濾液通入足量Cl2④加CCl4振蕩⑤靜置后，用分液漏斗分液合理的操作順序是

A ．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

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