【題目】將光敏染料(用S表示) 涂在納米TiO2晶體(可導(dǎo)電) 表面制成其中一個(gè)電極，光敏染料可吸收光能將光敏染料S激發(fā)成敏化劑S* (高活性光敏材料)后發(fā)生下列相關(guān)反應(yīng):TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))；TiO2/S*- e-→TiO2/S+ 2TiO2/S+ +3I-→2TiO2/S+I3-(注: S和S*不是硫單質(zhì)，是光敏染料的代號)

下列關(guān)于該太陽能電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，染料敏化的TiO2 電極為負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

C. 電池工作過程中，光敏材料S→S*需要吸收能量，總反應(yīng)中光敏材料S 不消耗

D. 該電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

【答案】D

【解析】A，電子由染料敏化TiO2電極通過外電路流向Pt-導(dǎo)電玻璃，電池工作時(shí)，染料敏化的TiO2電極為負(fù)極，A項(xiàng)正確；B，Pt-導(dǎo)電玻璃為正極，根據(jù)圖示，正極發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，B項(xiàng)正確；C，電池工作過程中光敏材料S→S*需要吸收光能，根據(jù)染料敏化電極上的相關(guān)反應(yīng)：TiO2/STiO2/S*、TiO2/S*-e-→TiO2/S+、2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-，負(fù)極總反應(yīng)式為3I--2e-=I3-，正極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，總反應(yīng)中光敏材料S不消耗，C項(xiàng)正確；D，光敏染料吸收光能將光敏染料S激發(fā)成敏化劑S*，此過程將光能轉(zhuǎn)化為敏化劑S*內(nèi)能量，后發(fā)生的電池反應(yīng)中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，光能沒有直接轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工合成有機(jī)化合物H的路線可簡單表示如圖： 已知：F的核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為；C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）G+F→H的反應(yīng)類型為；H的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）B→C的化學(xué)方程式為 ．
（4）E→F的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)、酰胺化反應(yīng)等，并能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物等，是合成尼龍-66的原料，工業(yè)上環(huán)己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化還原反應(yīng)。

△H<0

相關(guān)物理常數(shù):

名稱

相對分子質(zhì)量

密度(20℃) g/cm3

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解度S(g100g溶劑)

水

乙醇

乙醚

環(huán)己醇

100

0.96

25.2

161

可溶

易溶

己二酸

146

1.36

151

265

可溶(S隨溫度降低而減小)

易溶

微溶

I.己二酸粗產(chǎn)品的制備

操作步驟:裝置C中加入50mL中等濃度的硝酸(過量)，投入沸石，并逐一安 裝裝置A、裝置B和溫度計(jì)，磁力攪拌，將溶液混合均勻，并加熱到80℃。用裝置A滴加2滴環(huán)己醇，反應(yīng)立即開始，溫度隨即上升到85~90℃，從裝置A中小心地逐滴加入環(huán)己醇，將混合物在85-90℃下加熱2-3 分鐘，共加入1.000g環(huán)己醇。

請回答下列問題:

（1）反應(yīng)需維持溫度在85~90℃，最好采取______控溫；試分析維持溫度在85~90℃的原因:__________。

（2） 裝置右側(cè)燒杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。

II.己二酸粗產(chǎn)品的提純及應(yīng)用

操作流程：趁熱倒出裝置C 中的產(chǎn)品，在冷水中降溫冷卻，析出的晶體在布氏漏斗上進(jìn)行抽濾，將晶體進(jìn)行重結(jié)晶，再分別用3mL 冰水和乙醚洗滌己二酸晶體，繼續(xù)抽濾，晶體再用3mL冰水洗滌一次，再抽濾。取出產(chǎn)品，干燥后稱重，得干燥的己二酸0.860g。

請回答下列問題:

（3） 相比于普通過濾，抽濾的優(yōu)點(diǎn)在于：_________

（4）在抽濾過程中，用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因：___________。

（5）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為: _______% (結(jié)果保留3 位有效數(shù)字)

（6）工業(yè)上用己二酸與乙二醇反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物，寫出化學(xué)方程式:________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（　　）
A．甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol﹣1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙圖表示
A.B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%D．丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng)
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述正確的是

A.焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)

B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)

C.焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)

D.焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的陽極反應(yīng)式為：________________．

③乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．

①乙池中總的離子方程式為：________________．

②甲池C極上的電極反應(yīng)式為：________________．

③甲池中首先出現(xiàn)紅色的是_____極；乙池中首先出現(xiàn)紅色的是______極(填“Fe”或“C”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊答案