Question

同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂比較

1. A.
   所含碳原子個數(shù)比為1：1
2. B.
   所含氧原子個數(shù)比為1：2
3. C.
   所含氧元素的質(zhì)量比為11：14
4. D.
   所占體積比為7：11

Answer 1

C
分析：根據(jù)質(zhì)量相同計算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較碳原子個數(shù)、氧原子個數(shù)、氧元素質(zhì)量及其體積之間的關(guān)系．
解答：設(shè)兩種氣體的質(zhì)量都是1g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比=，兩種氣體的分子數(shù)之比為11：7，
A．一個CO和CO₂中都含有一個碳原子，所以其碳原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=11：7，故A錯誤；
B．一個CO中含有一個氧原子，一個CO₂中含有2個氧原子，所以等質(zhì)量的CO和CO₂所含氧原子個數(shù)之比=11：14，故B錯誤；
C．兩種氣體的物質(zhì)的量之比=，則兩種氣體中氧元素的質(zhì)量比=（11×16）：（7×32）=11：14，故C正確；
D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比=11：7，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用．