Question

某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液進行如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）：
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為d＜b＜c＜a
④向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na⁺）=c（S

O

2- 4

）
⑤已知醋酸的電離常數(shù)為K_a，醋酸根離子的水解常數(shù)為K_h，水的離子積常數(shù)為K_W；則三者關(guān)系為K_a?K_h=K_W
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH可能等于7
其中歸納正確的是（　�。�

• A、全部
• B、③⑤⑥
• C、④⑤⑥
• D、①②④

Answer 1

分析：①強酸稀釋時氫氧根離子濃度增大；
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10；
③根據(jù)同濃度時的堿性強弱比較；
④根據(jù)電荷書恒判斷；
⑤利用平衡常數(shù)的表達式判斷；
⑥如pH之和等于14，等體積混合可等于7．

解答：解：①強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H⁺離子濃度一定都降低但氫氧根離子濃度增大，故①錯誤；
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10，故②錯誤；
③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為d＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，故③正確；
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），則c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故④錯誤；
⑤水解和電離為可逆過程，Ka=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COO-)

，Kb=

c(CH3COOH)×c(OH-)

c(CH3COO-)

；則有K_a?K_h=K_w，故⑤正確；
⑥當pH之和等于14時，則混合液pH=7，故⑥正確．
綜合以上分析，符合題意有③⑤⑥，
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、pH的計算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等．