Question

【題目】某學(xué)生用0.1200mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號(hào)。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察__。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__(精確至0.001)。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

Ⅰ、寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。

Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是__

Answer 1

【答案】E A B C G 乙 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 0.120molL-1 AD 2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】

⑴酸堿中和滴定順序是查漏、洗凈、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面、讀記數(shù)據(jù)、待測(cè)液加錐形瓶、加指示劑、滴定、重復(fù)實(shí)驗(yàn)。

⑵操作F中是加氫氧化鈉溶液。

⑶滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶。

⑷先計(jì)算三次平均值，再根據(jù)濃度進(jìn)行計(jì)算。

⑸根據(jù)c(待測(cè))=進(jìn)行誤差分析。

⑹KMnO4滴定H2C2O4反應(yīng)生成CO2、Mn2+；高錳酸鉀進(jìn)行滴定時(shí)，不需要另外的指示劑，高錳酸鉀本身可以做指示劑。

⑴酸堿中和滴定順序是查漏、洗凈、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面、讀記數(shù)據(jù)、待測(cè)液加錐形瓶、加指示劑、滴定、重復(fù)實(shí)驗(yàn)。因此正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫：E→A→F→B→C→G→D；

故答案為：E；A；B；C；G。

⑵操作F中是加氫氧化鈉溶液，應(yīng)該用堿式滴定管，因此圖中滴定管乙；故答案為：乙。

⑶滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；

故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。

⑷三次滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL，因此該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

故答案為：0.120molL-1。

⑸

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合題意；

B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，待測(cè)液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故B不符合題意；

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，標(biāo)準(zhǔn)液讀出數(shù)據(jù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C不符合題意；

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，讀出數(shù)據(jù)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D符合題意；

綜上所述，答案為AD。

⑹Ⅰ、KMnO4滴定H2C2O4反應(yīng)生成CO2、Mn2+，其離子方程式2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O；

故答案為：2MnO4－+5H2C2O4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O。

Ⅱ、高錳酸鉀進(jìn)行滴定時(shí)，不需要另外的指示劑，高錳酸鉀本身可以做指示劑，因此判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。