Question

下列反應離子方程式表示不正確的是（　�。�

• A、NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
• B、Fe₃O₄與稀HNO₃反應：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• C、向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D、向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、硝酸根離子和水；
B．亞鐵離子被氧化生成鐵離子，同時還有NO生成；
C．硫酸根離子恰好完全沉淀，則明礬和氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，Al元素恰好轉化為偏鋁酸根離子；
D．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子．

解答： 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、硝酸根離子和水，離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，故A正確；
B．亞鐵離子被氧化生成鐵離子，同時還有NO生成，離子方程式為3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O，故B錯誤；
C．硫酸根離子恰好完全沉淀，則明礬和氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，則鋁離子和氫氧根離子的物質的量之比為1：4，所以Al元素恰好轉化為偏鋁酸根離子，離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意C中生成物還與反應物的量有關，B中亞鐵離子易被硝酸根離子氧化，為易錯點．