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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。

（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=+243 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：________

（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 _______（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)_______

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號(hào)）。

a．再充入1mol H2 b．使用健化劑 c．再充入2 mol CO d．升高溫度

（4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”

或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請(qǐng)據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

該反應(yīng)的熵變△S 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)將1 mol N₂與3 molH₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。

①溫度為T₁時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25％，則N₂的轉(zhuǎn)化率為。

②當(dāng)溫度由T₁變化到T₂(T₂ >T₁)時(shí)(如圖)，平衡常數(shù)K_A K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③溫度在T₁時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與起始時(shí)比較， (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆河南省開(kāi)封市高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷 題型：填空題

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO₂轉(zhuǎn)化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）定條件下，將3 molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___ _。
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b．H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
c．CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其

溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為

，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期摸底考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。

（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H= +243 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：________

（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。

在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 _______（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)_______

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號(hào)）。

a．再充入1 mol H2 b．使用健化劑 c．再充入2 mol CO d．升高溫度

（4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”

或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是

A.
銅鋅原電池中，銅為負(fù)極
B.
0.1 molN₂與0.3 molH₂在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2 molNH₃
C.
1 mol/LAlCl₃溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D.
18 gH₂O中含1 mol氧原子

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下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是