Question

（10分）已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：

（1）判斷下列說(shuō)法不正確的是                        

A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定

C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系

D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高

E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點(diǎn)越高

（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）：                      ；能說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是                 （任寫一例，用離子方程式表示）。

（3）除極少數(shù)情況，同一系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是                            。

（4）部分XX’型鹵素互化物（X、X’表示不同的鹵原子）和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍          （填“物質(zhì)的化學(xué)式”）。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（每空2分）

（1）ABDE；（2）單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂；

（3）隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高。（4）介于Br₂的沸點(diǎn)和IBr沸點(diǎn)之間。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)變化可知，信息ABDE均是正確的。C不正確，因?yàn)镠F、H₂O、NH₃等分子間均存在氫鍵，從而導(dǎo)致沸點(diǎn)偏高。

（2）②系列中元素都是同主族元素，同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，因此根據(jù)非金屬性較強(qiáng)的能置換出就發(fā)現(xiàn)減弱的課，反應(yīng)的離子方程式可以是Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂。

（3）表中物質(zhì)形成的晶體都是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)系，所以該關(guān)系應(yīng)該是隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高。

（4）由于ICl的沸點(diǎn)高于IBr的發(fā)生，且ICl的相對(duì)分子質(zhì)量高于單質(zhì)溴的，所以根據(jù)圖像可知，ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍是介于Br₂的沸點(diǎn)和IBr沸點(diǎn)之間。

考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用與判斷、氫鍵的應(yīng)用以及物質(zhì)沸點(diǎn)高低的比較

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練與指導(dǎo)。作用是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的了解掌握程度以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和知識(shí)的遷移能力。