完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類型．
（1）乙醛和銀氨溶液反應(yīng)（水浴加熱）：______
（2）向少量苯酚稀溶液中加入飽和溴水：______．

解：（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，氧化反應(yīng)；
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響，鄰對(duì)位氫原子活潑，易于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
反應(yīng)類型為取代反應(yīng)：故答案為：取代反應(yīng)；
分析：（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響，鄰對(duì)位氫原子活潑，易于取代；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用以及反應(yīng)類型的判斷，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程，
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
12
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
完成下列問題：在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有
催化作用
催化作用

[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是
乙
乙
（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是
防止倒吸
防止倒吸

[實(shí)驗(yàn)步驟]（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻，（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3 溶液；（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

[問題討論]a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無色油狀液體、
不溶于水、可以聞到香味
不溶于水、可以聞到香味
；
b．試 管 ②中飽 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有
中和乙酸
中和乙酸
的作用；
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是
分液
分液

d、生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式（稱為速率方程）是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，以反應(yīng)aA+dDeE為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(A)cn(D)，然后通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程�，F(xiàn)測(cè)得25 ℃時(shí)溶液中的反應(yīng)3X+2Y2Z在不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率如下表：

 

c(X)/ mol·L-1

c(Y)/ mol·L-1

v/ mol·L-1·s-1

1

0.10

0.10

4.0×10-4

2

0.20

0.10

1.6×10-3

3

0.30

0.10

3.6×10-3

4

0.30

0.20

7.2×10-3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）上述反應(yīng)在25 ℃時(shí)的速率方程為v=_______________。

（2）當(dāng)c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時(shí)，v=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有______
[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是______
[實(shí)驗(yàn)步驟]（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻，（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3 溶液；（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

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[問題討論]a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無色油狀液體、______；
b．試 管 ②中飽 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有______的作用；
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______
d、生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫一中高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：   
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為   
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程，
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
完成下列問題：在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為    ．

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