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在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是
A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內有晶體析出D．pH試紙變紅
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。（相對原子質量Fe：56）

a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入200mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
（一）氣體產物成分探究
①實驗前如何檢查該裝置的氣密性                               。
②燃燒紅磷的目的是                                  。
③為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是___________________。
（二）產物中鐵元素價態(tài)探究：
（1）提出合理假設：
假設1：產物只有+3價鐵；
假設2：                                                   ；
假設3：                                                  。
（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現象。推測實驗現象與結論：
①若現象為：                                    ，則假設1正確；
②若現象為：                                     ，則假設2正確；
③若現象為：                                     ，則假設3正確。
（3）a值范圍為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量雜質FeO、Fe2O3、SiO2。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有__________。檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為 　  
A、KMnO4　 　　 B、(NH4) 2S          C、H2O2           D、KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、　　      　　、過濾等操作。
（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反應的方程式：__________________________________________________________________。
（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用　  　 　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
（5）探究氧化銅的性質:取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了認真的探究。
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。
Ⅱ．設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色
⑴請你評價方案1和方案2。如果你認為方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方
案不合理，請簡述原因。
方案1 ：                                                                                                                                               
方案2 ：                                                                            
Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

(2)為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有：     (填序號)
A．在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol·L－1[來源][來源:][來源][來源:
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
①計算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       
②若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定.請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是                 、                  .
（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是              .
（3）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_______次.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）化學世界奧妙無窮，物質之間的反應更是神秘莫測，善于透過現象看本質是學習化學、研究物質性質的基本能力。請我們一起進行探索。
（1）課堂上化學老師將干燥的氯氣依次通過干燥紅布條和潮濕的紅布條，結果：干燥紅布條無明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。
①某學生立即發(fā)言：結論一、               ，
結論二、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。
②老師提示說：還需要補充一個實驗才能得知結論二，該實驗是                 
③請寫出氯氣與水反應的離子方程式                                               
（2）某實驗小組用銅和濃硝酸反應制備NO2，并收集一試管NO2氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發(fā)現一些典型現象，并對此現象進行探究。
①請寫出NO2與水反應化學方程式，并用單線橋表示電子轉移方向和數目
                                                                       
②該小組成員積極探討，得出結論，NO2與水一定發(fā)生了化學反應，并設計了兩個實驗操作對產物進行了驗證，得出產物是NO 和HNO3。請?zhí)顚懴卤碇械募�、乙、丙三處�?br />
實驗操作
實驗現象
實驗結論
用玻璃片將水槽中的試管口蓋住，輕輕將試管取出
試管內約有2/3體積的水溶液，且無色
NO2與水發(fā)生了化學反應，而不是溶于水
將試管正立，取下玻璃片
甲
NO2和水反應生成了NO氣體
乙
丙
NO2和水反應生成了硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：
（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式          。
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復使用，可根據需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）

②若混合氣體中含有氧氣，實驗過程中能觀察到的現象是            。
（3）實驗目的：確定產物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數據有       。
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe3+可采用的試劑為         ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質的量為         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是                                            （   ）
A．用無水乙醇從碘水中提取單質碘
B．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩注入盛有水的量筒中
C．配制．FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
D．提純混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸餾

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同步練習冊答案