保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)，人與自然要和諧共處．
（1）pH＜
 
的雨水成為酸雨；向煤中加入適量的
 
，可以大大減少燃煤產(chǎn)物中SO2的量．
（2）對(duì)汽車(chē)加尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體，其原理用化學(xué)方程表示為
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）正常雨水的pH為5.6，可利用燃煤脫硫的方法減少二氧化硫的產(chǎn)生；
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
解答： 解：（1）正常雨水的pH為5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強(qiáng)，則雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脫硫的方法減少二氧化硫的產(chǎn)生，即向煤中加入適量的生石灰或石灰石，石灰石高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫化合生成亞硫酸鈣，最后被氧化為硫酸鈣，故答案為：5.6；石灰石或生石灰；
（2）由NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無(wú)毒的氣體，即生成氮?dú)夂投趸�，該反�?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2；故答案為2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸雨、汽車(chē)尾氣污染，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于鹽類(lèi)的是（　�。�
A、H2O
B、HCl
C、MgSO4
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是
 
；X與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
 
；
A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作I的名稱是
 
，操作II的名稱是
 
；操作II的
方法為
 
．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
 
；
③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式
 
．
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定
（5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
 
．
A．稀硝酸B．稀鹽酸C．稀硫酸D．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是
 
．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類(lèi)金剛石的新型無(wú)機(jī)非金屬材料．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+3C+N2
 高溫 
.
 
2AlN+3CO
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
問(wèn)題1 在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在
 
（填化學(xué)式）．
問(wèn)題2 為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中共熱蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
問(wèn)題3乙同學(xué)受到甲同學(xué)的啟發(fā)，提出利用圖I的裝置，通過(guò)測(cè)量AlN與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可由錐形瓶中殘余固體測(cè)定雜質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）廣口瓶中的試劑X可以選用
 
．
A．苯  B．酒精  C．植物油  D．CCl4
（2）廣口瓶的液體沒(méi)有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
問(wèn)題4 丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差．建議改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定燒杯中硫酸的增重來(lái)確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為測(cè)定的結(jié)果會(huì)
 
（填“偏高”或“偏低”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下有下列四種溶液
A．0.1mol/L NH4Cl    B．0.1mol/L CH3COONH4
C．0.1mol/L NH4HSO4 D．0.1mol/L NH3?H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液D呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是
 
（填序號(hào)）；
（3）溶液B、C中c（NH4+）的大小關(guān)系是B
 
C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）室溫下，測(cè)得溶液B的pH=7，則此溶液中CH3COO一與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度的變化關(guān)系
 
．（填“A”或“B”）
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 2 3 0
A．K隨溫度的升高而變大    B．K隨溫度的升高而減小    C．K與溫度無(wú)關(guān)
（2）在25℃下，把20ml pH=4的NaHSO4溶液逐滴加入到20ml 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的BaCl2溶液，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[BaSO4]=1.1×10-11，KSP[BaCO3]=5.1×10-9．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中
c（NH+4）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）：用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（4）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO（同時(shí)產(chǎn)生有氫氣），已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）常溫下，向V1升pH=a的NH3?H2O溶液中加入V2升pH=b的鹽酸溶液（其中a+b=14）．若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1與V2的大小關(guān)系為
 
（填“＞”“=”“＜”“或“無(wú)法確定”）．
（6）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵�，�?xiě)出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰；
②X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17
則X是
 
元素，Y是
 
元素，Z是
 
元素（均填寫(xiě)名稱）．
（2）
寫(xiě)出A的分子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，C的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1?10nm之間）．①向濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入NH3，后通 入C02．制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為
 
②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為
 
．
（2）-定條件下，C（s）和H2O（g）反應(yīng)，能生成C02（g）和H2（g）．將C（s）和H20（g）分別 加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H20（g）?C02（g）+2H2（g），其相關(guān)數(shù) 據(jù)如下表所示：
 容器  容積/L 溫度/℃  起始量/mol  平衡量/mol  達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 C（s）  H2O（g）  H2（g）
 甲 2  T1  2  4  3.2  8
 乙  1  T2  1  2  1.2  3
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．=0.8mol/L    B．=1.4mol/L    C．＜1.4mol/L    D．＞1.4mol/L
③丙容器的容積為1L，T2℃時(shí)，起始充入a mol CO2和b mol H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率，則
a
b
的值需滿足的條件為
 
；
④丁容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、O mol、O mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚（CH3OCH3）．用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電 解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
①甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 

②A口導(dǎo)出的物質(zhì)為
 
 （填化學(xué)式）．
③若燃料電池通入CH3OCH3（g）的速率為0.1mol?min-1，2min時(shí)，理論上C 口收集 到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A、推廣使用無(wú)鉛汽油
B、提倡使用太陽(yáng)能
C、推廣使用無(wú)磷洗衣粉
D、提倡個(gè)人使用大批量汽車(chē)

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