用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當(dāng)相同電量時(shí)，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是
A．熔融的NaCl（陽(yáng)極）B．NaCl溶液（陰極）
C．NaOH溶液（陰極） D．Na2SO4（陽(yáng)極）
A

試題分析：電解熔融氯化鈉、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和硫酸鈉溶液的方程式分別為：2NaClO2Na+Cl2↑～2e-、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-、2H2O2H2↑+O2↑～4e-、2H2O2H2↑+O2↑～4e-，由電解方程式可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，電解熔融氯化鈉陽(yáng)極得到1mol氯氣，質(zhì)量是71g、電解氯化鈉溶液陰極得到1mol氫氣，質(zhì)量是2g、電解氫氧化鈉溶液陰極產(chǎn)生1mol氫氣，質(zhì)量是2g，電解硫酸鈉溶液陽(yáng)極產(chǎn)生0.5mol氧氣，質(zhì)量是16g，所以電極上析出氣體質(zhì)量最大的是氯氣，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說(shuō)法不正確的是：
A．電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷增大
B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近的pH不斷降低
C．電解一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D．電解過(guò)程中，溶液中電子由陰極遷向陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說(shuō)法不正確的是 （  ）
A．電源a極為負(fù)極
B．KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)
C．可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒
D．惰性電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是
A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極
B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu
D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是(     )
A．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜
B．A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉
C．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣
D．該電解反應(yīng)的總方程式為：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：

除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序?yàn)?u>                  （填序號(hào)）；加入鹽酸的作用為                                         。
（2）下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周?chē)芤壕斡袔椎畏犹囈骸?br />
①電解一段時(shí)間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是           ；
Y電極上的電極反應(yīng)式為                          ，檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是                                         。
②電解飽和食鹽水的離子方程式為                              ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過(guò)程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH=          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：
2RH（有機(jī)相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+ 2H＋（水相）
分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
① 陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是       。
② 電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是       。
（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫(xiě)出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式       。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是       ；加入有機(jī)萃取劑的目的是       。
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是       。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說(shuō)法正確的是（     ）
A．A池為電解池，B池為原電池
B．D電極與E電極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．F極是以粗銅板為材料作陽(yáng)極
D．B池中E極質(zhì)量增加25.6 g

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