Question

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率大于正反應速率

B. 若要提高SO2的轉化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)

D. 容器內達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

Answer 1

【答案】B

【解析】A．該反應進行到第3分鐘時向正反應方向進行；

B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉化，平衡正向移動；

C．根據(jù)v=△c/△t計算；

D．根據(jù)壓強之比等于物質的量之比計算。

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則逆反應速率小于正反應速率，A錯誤；

B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉化，平衡正向移動，則提高SO2的轉化率，B正確；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應速率為0.06mol/L÷4min=0.015 mol/（Lmin），C錯誤；

D．開始SO2和O2的物質的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質的量之比可知，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯誤；

答案選B。