Question

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成
amolC，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當(dāng)v正（A）=2v逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．相同條件下，若起始時(shí)放入3molA和3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC

Answer 1

A．如n=2時(shí)，轉(zhuǎn)化率相等，但題中n不確定，二者的轉(zhuǎn)化率不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．在恒壓下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的體積逐漸減小，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器體積不等，則密度不等，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)2v_正（A）=v_逆（C）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．在恒壓下，放入3molA和3nmolB，與起始時(shí)1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，故D正確．
故選D．