對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A.
實驗1：液體分層，下層呈無色
B.
實驗2：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解
C.
實驗3：試管中顏色變?yōu)榧t色
D.
實驗4：放一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體

CD
分析：A、根據萃取的原理來回答；
B、根據可溶性的鋁鹽和氨水反應的情況以及氫氧化鋁不溶于弱堿的性質進行分析；
C、根據三價鐵離子與硫氰酸鉀發(fā)生反應的現象來回答；
D、根據氧化鈣的吸水性和飽和硫酸銅溶液失水后的變化來分析；
解答：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分層，下層為溶有碘的四氯化碳，顯紫色，故A錯誤；
B、生成的氨氣溶于水形成氨水，和氯化鋁反應生成白色沉淀且不溶于氨水中，故B錯誤；
C、鐵離子遇硫氰酸根顯紅色，常用硫氰酸鉀檢驗鐵離子的存在，故C正確；
D、氧化鈣有吸水性，使硫酸銅飽和溶液中的水減少，故析出晶體，故D正確．
故選CD．
點評：本題以實驗裝置的形式考查了學生對基本知識的掌握，是一道形式新穎的題目．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO₂粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl₃溶液．得出實驗結論：MnO₂ 和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是

控制變量

．
②設計試管c的目的是

空白對照實驗

．
③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H₂O₂分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是

FeCl₃

，原因是

FeCl₃作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化

．
（2）現提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實驗用品，課研究的化學反應速率的影響因素是

鹽酸的濃度、鋁的表面積

，
為了便于觀察，你建議記錄的數據是

反應開始到停止所用的時間

．
②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是

溫度計

．
設計實驗完成溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．

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科目：高中化學 來源：貴州省凱里一中2009屆第二輪限時訓練理綜化學(2) 題型：058

某研究性學習小組欲測定某綠色粉末Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O中的x值，并進行相關實驗探究．

已知：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O固體在加熱條件下發(fā)生反應：

Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O

(Mr[Cu₂(OH)₂CO₃]＝222；Mr(CuO)＝80；Mr(CO₂)＝44；Mr(H₂O)＝18)

[實驗一]測定Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O中的x值．

(1)準確稱取m₁g．該粉末樣品，置于坩堝中，用酒精燈緩慢加熱至完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質量為m₂g．加熱粉末時，除了坩禍、坩鍋鉗、三角架、玻璃棒、酒精燈外還要用到的儀器是________，操作中需要用玻璃棒輕輕攪拌固體，目的是________所測得的x值為________(用含m₁、m₂的代數式表示)．

(2)下列是甲、乙兩位同學對實驗過程中綠色粉末是否已完全分解的判斷依據．

甲：觀察到粉末變成黑色，不再有水蒸氣逸出．

乙：重復加熱、冷卻、稱量，至恒重(兩次稱量的質量差不超過0.1 g)．

你認為其中合理的是________(填“甲”或“乙”)．

(3)測定x值還有其它方法．下列是幾位同學在實驗設計中擬測定的數據，其中無法計算得出x值的是________(填序號)．

①只測定生成物CO₂、CuO的質量

②只測定生成物CO₂、H₂O的質量

③只測定反應物Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O和生成物CO₂的質量

④只測定反應物Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O和生成物H₂O的質量

[實驗二]利用上述反應的分解產物氧化銅氧化乙醇制備乙醛(沸點為20.8℃)．

(1)用如圖所示裝置(圖中夾持裝置已略去)進行實驗時，需要加熱的儀器是________(填標號)．B裝置中收集到的物質有________．

(2)能證明氧化銅氧化乙醇的實驗現象是________試管A內發(fā)生反應的化學方程式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（8分）某化學興趣小組在甲、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應后兩容器內氣體進行如下探究：

⑴小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：

①只有CO ②只有CO₂③只有O₂④CO和O₂的混合氣體

你認為上述猜想中明顯不合理的是（填序號）

⑵小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO₂的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究。

請你回答下列問題：

若小明的猜想成立，則裝置A中反應的化學方程式是；裝置C玻璃管中的實驗現象是，反應的化學方程式是。

⑶小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是，于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想：

【步驟1】先加熱裝有銅絲網的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現象；

【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現象。

指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。

①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是。

②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是。

⑷若反應前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質量比分別表示為 (m_C/m_O2)甲

和(m_C/m_O2)乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則(m_C/m_O2)甲__________

(m_C/m_O2)_乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江大慶市三十二中高三畢業(yè)班聯考化學試卷 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組在甲、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應后兩容器內氣體進行如下探究：
⑴小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：
①只有CO       ②只有CO₂③只有O₂④CO和O₂的混合氣體
你認為上述猜想中明顯不合理的是                    （填序號）
⑵小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO₂的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究。

請你回答下列問題：
若小明的猜想成立，則裝置A中反應的化學方程式是        ；裝置C玻璃管中的實驗現象是                      ，反應的化學方程式是       。
⑶小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想：
【步驟1】先加熱裝有銅絲網的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現象；
【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現象。
指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。
①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是     。
②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是                                 。
⑷若反應前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質量比分別表示為(m_C/m_O2)甲
和(m_C/m_O2)乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則(m_C/m_O2)甲__________
(m_C/m_O2)_乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。