已知25℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)一定溫度下氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，溫度不變，Ksp不變；
B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量不同時(shí)，混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度不相同；
C、氯化銀飽和溶液中存在溶度積常數(shù)；
D、碘化銀溶解度小于氯化銀，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化．
解答：解：A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定．溶度積常數(shù)不變，所以Ksp值不變，故A錯(cuò)誤；
B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中陰銀子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對(duì)量大小，故B錯(cuò)誤；
C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時(shí)，說(shuō)明溶液中存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，所以此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；
D、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，沉淀可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有

c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)

   B．已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol/L

   C．25℃時(shí)，0.1mol/LNa2CO3溶液中水電離出來(lái)的OH-濃度大于0.1mol/LNaOH溶液中水電離出來(lái)的OH-濃度

D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二秋季期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B．已知25℃時(shí)Ksp (AgCl)=1.8×10－10，則在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6. 0×10－10mol·L－1
C．25℃時(shí)，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)
D．室溫下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案