Question

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃  N₂+3H₂，達(dá)平衡時(shí)，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（ ）
A．6molH₂和2molN₂
B．2molNH₃和1molN₂
C．2molN₂和3molH₂
D．0.1molNH₃、0.95molN₂、2.85molH₂

Answer 1

【答案】分析：此題考察判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來(lái)判斷，若各物質(zhì)與原來(lái)相等，則等效，否則不等效．
解答：解：A、采用極限分析法，6molH₂和2molN₂反應(yīng)生成NH₃，假如反應(yīng)完全，就會(huì)生成4molNH₃，這和題目開始不一樣，故A錯(cuò)誤；
B、2molNH₃和1molN₂，這和題目開始不一樣，故B錯(cuò)誤；
C、采用極限分析法，2molN₂和3molH₂反應(yīng)生成NH₃，假如反應(yīng)完全，就會(huì)生成2molNH₃，還有剩余的1molN₂，這和題目開始不一樣，故C錯(cuò)誤；
D、采用極限分析法，0.95molN₂和2.85molH₂反應(yīng)生成NH₃，假如反應(yīng)完全，就會(huì)生成1.9molNH₃，在加上原來(lái)的0.1mol
NH₃，共2molNH₃，這和題目開始一樣，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：抓住判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來(lái)判斷，若各物質(zhì)與原來(lái)相等，則等效，否則不等效．