【題目】元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B. 核外電子排布呈周期性變化

C. 原子半徑呈周期性變化

D. 元素主要化合價(jià)呈周期性變化

【答案】B

【解析】試題元素周期律產(chǎn)生的根本原因是元素原子的核外電子的排布呈周期性變化，而原子半徑、化合價(jià)、相對(duì)原子質(zhì)量是其具體的表現(xiàn)形式，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則（ ）

A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1

C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是

A.金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性

B.金屬具有較高的硬度和熔點(diǎn)

C.所有金屬都是固態(tài)

D.金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2+ O2 2SO3，下列說(shuō)法中正確的是

A. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成2molSO3

B. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是______、__________。

（2）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量_________________。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是

A. 元素的化合價(jià)的周期性變化

B. 元素原子的原子半徑的周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布的周期性變化

D. 元素原子的電子層數(shù)的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系曲線不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）

A. 加熱KClO3和MnO2固體混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至過(guò)量（碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氫鈣）

C. 向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋

D. 將等質(zhì)量的Mg和Al分別與過(guò)量等濃度的鹽酸反應(yīng)，則a為Mg，b為Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含少量碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

A B C

（1）儀器b 的名稱為____________，按照上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的品紅試紙__________________，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙____________ 。若觀察到裝置C中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，原因是_____________________________。

（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生能夠使得澄清石灰水變渾濁的另一種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式____________________________為了驗(yàn)證該氣體，應(yīng)從下列①~⑤中選出必要的裝置連接裝置A中出口C處，從左到右的順序是_____________（填序號(hào)），連接好裝置，然后打開(kāi)彈簧夾a，多次鼓入N2,其目的是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是(　　)

A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3

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