下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
      物質(zhì)
組別		甲乙丙
AFeCl2Cl2NaOH
BSiO2NaOHHF
CAlCl3KOHH2SO4
DSO2NaOHNaHCO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：氧族元素,碳族元素
分析：A．FeCl2具有還原性，可與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)可生成氯化鈉、次氯酸鈉；
B．二氧化硅可與NaOH、HF反應(yīng)，NaOH、HF發(fā)生中和反應(yīng)；
C．氯化鋁與硫酸不反應(yīng)；
D．二氧化硫可與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，NaOH、NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉．
解答： 解：A．FeCl2具有還原性，可與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，可氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)可生成氯化鈉、次氯酸鈉，故A不選；
B．二氧化硅可與NaOH、HF反應(yīng)，NaOH、HF發(fā)生中和反應(yīng)，故B不選；
C．氯化鋁與KOH反應(yīng)生成氫氧化鋁，但與硫酸不反應(yīng)，故C選；
D．二氧化硫可與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，NaOH、NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率會(huì)（　�。�
A、變大B、變小
C、不變D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成的水的物質(zhì)的量也不變．X、Y是（　　）
A、C2H4、C2H6O
B、C2H2、C6H6
C、CH2O、C3H6O
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）寫出間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）羥基的電子式
 
；
（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 
．
（6）某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉．
（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是
 
．
（2）工業(yè)冶煉鋁反應(yīng)方程式是
 
．
（3）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵（Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 
．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：
 
．
（4）某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（υ）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是：
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，某些反應(yīng)與平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）    K1=1×1030 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）  K2=2×1081    
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）   K3=4×10-92
下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的值約為5×10-80
B、常溫下，最易分解放出O2的是水
C、K3=
c2(CO)c(O2)
c2(CO2)
D、以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
QQ原子的質(zhì)子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X在元素周期表中的位置是
 
，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是
 
．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可生成M，寫出M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式
 
．
（3）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性強(qiáng)弱的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同  
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是誰、理由是
 
．
（5）寫出T、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、稀HNO3和金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣
B、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
C、利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)
D、銨鹽受熱易分解，貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

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