【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來(lái)解釋的是( )

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】硝酸銨的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾�，主要是熵判�?jù)，故A錯(cuò)誤；2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H=+56.7 kJ/mol，反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾�，主要是熵判�?jù)，故B錯(cuò)誤；（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9 kJ/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾�，主要是熵判�?jù)，故C錯(cuò)誤；2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-285.8 kJ/mol，該反應(yīng)熵值減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇首儯?，主要是焓判據(jù)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（ ）

A．加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

①為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO

③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH

⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰顯黃色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A． ②③⑤ B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒，下列急救方法不能用于解毒的是

A. 立即喝大量的食鹽水 B. 立即喝大量牛奶

C. 立即喝大量的豆?jié){ D. 立即喝大量蛋清

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A．氯氣溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O+SO42-

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O

D．用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+ 4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在加熱的條件下，用 MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗 MnO2的質(zhì)量是多少？

（2）被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是多少？

（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中 Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區(qū)別開(kāi)來(lái)，該試劑是(　　)

A．金屬鈉 B．石蕊試液

C．新制Cu(OH)2懸濁液 D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種： K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO3－、SO42－，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

（3）試確定K＋是否存在并說(shuō)明理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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