【題目】用短線“—”表示共用電子對(duì)，用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是( )

A. R為三角錐形 B. R可以是BF3

C. R是極性分子 D. 鍵角小于109°28′

【答案】B

【解析】A.在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間上為三角錐形，故A正確；B.B原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以R不是BF3，故B錯(cuò)誤；C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，R是極性分子，故C正確；D.三角錐形分子的鍵角為107°，鍵角小于109°28′，故D正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)記錄了有關(guān)硝酸的事實(shí)，你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？用“氧化性”、 “酸性” 、“不穩(wěn)定性”、 “揮發(fā)性”填空，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式：

(1)久置的硝酸顯黃：性質(zhì)___________有關(guān)反應(yīng)方程式為_______________________________

(2)鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸 ： 性質(zhì)______________

(3)銅片放入在稀硝酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體：性質(zhì)_________________________ 有關(guān)反應(yīng)方程式為____________________

(4)碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體：性質(zhì)________________有關(guān)反應(yīng)方程式為__________________________________________________________

(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少：性質(zhì)______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。

（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

（2）請(qǐng)你寫(xiě)出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。有機(jī)合成中路線和步驟的選擇非常重要。

（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步與第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。

（5）如果沒(méi)有計(jì)算③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問(wèn)題是：____________________________________________________________。

（6）某種有機(jī)物的分子式為C2H4O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順?lè)串悩?gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 沸點(diǎn)A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻(xiàn)，并取得了顯著的成績(jī)。

(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，可用于凈化汽車尾氣，已知570K時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢，平衡常數(shù)極大。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是下列措施中的______(填標(biāo)號(hào))；若要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，且只改變一個(gè)反應(yīng)條件，則應(yīng)采取的措施是____(填標(biāo)號(hào))。

a.研制、使用高效催化劑 b.升高溫度

c.增大壓強(qiáng) d.用堿溶液吸收CO2

(2)已知：△H=產(chǎn)物的總摩爾生成焓-反應(yīng)物的總摩爾生成焓。25℃，101kPa時(shí)，NO、CO、CO2、N2的摩爾生成焓分別為+90.3kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0 kJ·mol-1，則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=___________________。

(3)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)來(lái)探究反應(yīng)物起始時(shí)的碳氮比對(duì)污染物去除率的影響。T℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中氣體組分轉(zhuǎn)化率和氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。

①根據(jù)圖像推測(cè)轉(zhuǎn)化率1曲線表示的是____________(填“CO”或“NO”)。

②A點(diǎn)時(shí)，=_______________，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為____________；T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

(4)已知：△G=△H-T△S；②△G=-RTlnK，其中K為反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，氣體常數(shù)R=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1。298K、101kPa時(shí)，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=-687.6kJ·mol-1，該反應(yīng)的△G>△H，原因是_________________。298K時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=___________(用含e的指數(shù)表示，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：

①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值為1.9

(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反應(yīng)程度很小，加入FeCl3能增大反應(yīng)程度，原因是____________________；步驟①反應(yīng)過(guò)程中可觀察到有淡黃色固體生成，總反應(yīng)的離子方程式為_____________________；該步驟需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。

(2)步驟②中飽和食鹽水的作用是_________________________。

(3)步驟③中濾液A經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、用冰水浴冷卻結(jié)晶后，還需進(jìn)行的操作是__________(填操作名稱)。

(4)步驟④中，若加入稀硫酸充分反應(yīng)后所得懸濁液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，則c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步驟⑤中濾液B用適量試劑X處理后可循環(huán)利用，試劑X應(yīng)選用下列中的_____(填標(biāo)號(hào))。

a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.鐵粉

(5)煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清，pH為13～14時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑(DH)“捕捉”金屬離子，從而去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

離子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

處理前濃度/(mg·L-l)

0.100

29.8

0.12

0.087

處理后濃度/(mg· L-1)

0.004

22.6

0.04

0.053

若新型試劑(DH)在脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為_____________。該實(shí)驗(yàn)中鉛的脫除率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過(guò)碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的含量。

(1) 根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。

(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。

(3) 如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取wg樣品和過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，設(shè)收集到氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn))

(4) 某次實(shí)驗(yàn)，稱取1.22g樣品進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)室有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為_______的量筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )

A．①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12

D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③＝④

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