Question

（2009?中山模擬）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3 401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是

MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

．
（2）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖1，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

；
金屬銅采用圖2中

C

（填字母代號(hào)）堆積方式．

②水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響：

水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減小

③SO₄^2-的空間構(gòu)型是

正四面體

．
（3）下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序？

B

A．K、Na、Li     　B．O、Cl、H    　C．As、P、H　    D．三者都是．

Answer 1

分析：（1）影響晶體晶格能大小的因素有離子半徑以及離子所帶電荷的多少；
（2）①Cu的原子序數(shù)為29，結(jié)合能量最低原理書寫電子排布式；Cu為最密堆積，配位數(shù)為12；
②氫鍵較一般分子間作用力強(qiáng)，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；
③根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷粒子的空間結(jié)構(gòu)；
（3）根據(jù)電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律判斷．

解答：解：（1）離子半徑Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Ca²⁺＜Cl^-；離子電荷數(shù)Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺=Ca²⁺，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則有NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
故答案為：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
（2）①Cu的原子序數(shù)為29，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu為最密堆積，配位數(shù)為12，C符合，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹； C；
②氫鍵較一般分子間作用力強(qiáng)，所以水的熔、沸點(diǎn)較高，由于氫鍵具有方向性，結(jié)冰時(shí)，氫鍵增多，體積增大，密度減小，故答案為：水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減小；
③SO₄^2-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)為

6+2

2

=4，孤電子對(duì)數(shù)為

6+2-2×4

2

=0，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：正四面體；
（3）A．同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性K＜Na＜Li，故A錯(cuò)誤；     　
B．電負(fù)性：O＞Cl＞H，故B正確；
C．電負(fù)性H＜As＜P，故C錯(cuò)誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意把握晶格能的大小比較、電子排布式的書寫以及空間構(gòu)型的判斷方法，注意元素周期律的遞變規(guī)律．