Question

氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系也比較密切．
（1）據(jù)新聞報道，前不久某地裝運液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請問：村民應該如何應變______（填編號）．
A．應躲到低洼的地方去　　　　　　　 B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面　　 D．應多飲水
E．應到較高的地方去
（2）實驗室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．該反應中氧化劑是______，還原劑是______，當反應生成標準狀況下6.72LCl₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進行消毒，請寫出制漂白液的離子方程式______．

Answer 1

解：（1）A．氯氣的密度比空氣的大，地勢較低的地方氯氣含量大，中毒的可能性大，躲到低洼的地方去不合理，故A錯誤；
B．用燒堿溶液浸濕軟布蒙面，則會受到濃氫氧化鈉的腐蝕，做法不合理，故B錯誤；
C．肥皂水或尿液呈堿性，氯氣能溶于堿性物質(zhì)的溶液，故C正確；
D．常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，多飲水不能消除氯氣的危害，且氯氣主要危害呼吸道，故D錯誤；
E．氯氣的密度比空氣的大，較高的地方氯氣含量較少，故E正確．
故答案為：CE；
（2）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中，Cl元素化合價降低，則KClO₃被還原，為氧化劑，HCl為還原產(chǎn)物，
標準狀況下6.72LCl₂的物質(zhì)的量為=0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×5=0.5mol，
故答案為：KClO₃；HCl；0.5mol；
（3）漂白液由氯氣和NaOH溶液反應生成，主要成分是NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
分析：（1）根據(jù)氯氣的密度比空氣的大、氯氣能被堿溶液吸收、氯氣在水中的溶解度不大等性質(zhì)來分析，并注意濃氫氧化鈉具有強腐蝕性；
（2）從元素的化合價的變化角度分析氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)目相等計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）漂白液由氯氣和NaOH溶液反應生成，主要成分是NaCl和NaClO，以此書寫離子方程式．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯氣為有毒氣體以及氯氣的物理性質(zhì)及其應用，把握氧化還原反應的有關(guān)概念和規(guī)律．