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【題目】某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:

(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結構式為________。

(2)制備粗硅的方程式為_______。

(3)操作I為_____________,操作為_______________,操作所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

(4)操作,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。

(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽極電極方程式為_______________。

【答案】 1干燥劑 催化劑 O=C=O 2SiO2+2C Si+2CO 3過濾 蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 蒸發(fā) 皿、玻璃棒

4防止鎂離子水解 5Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3

62Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 2Cl- -2e -=Cl2

【解析】

試題分析:(1“硅膠”冶多孔,常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑,也可以用作催化劑的載體。 二氧化碳的結構式為O=C=O。

2工業(yè)制取純硅的工藝流程為,用焦炭還原 SiO2,產物是CO而不是 CO2。3操作I為過濾,操作為蒸發(fā)結晶。 蒸發(fā)結晶所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等。

4MgCl2·6H2O加熱脫水制得MgCl2,要在氯化氫氣流中進行,氯化氫氛圍是防止鎂離子水解。

5Na2SiO3HCl反應,生成NaClH2SiO3

6電解飽和食鹽水的化學方程式為)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2,陽極電極反應式為2Cl- -2e -=Cl2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農生產及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

(1)Cu+的核外電子排布式為___________________________________;

(2)銅鎂合金是一種儲氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結構如圖,則該互化物的化學式為___________;

(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有___________(舉2例)

(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH;

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有___________,乙炔屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子.

(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍色透明溶液,這時得到一種稱質的化學式為___________,其中含有的化學鍵類型有______________________;

(6)已知銅鎂互化物晶胞參數為apm,則該晶胞的密度為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.(1)右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol( E1、 E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,則E1、△H的變化分別是 、 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該 反應的熱化學方程式 。

(2)若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行,則△H___0。

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

.以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應:

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)

在密閉容器中,按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(y%)如下圖所示。完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH體積分數曲線的是____(選填序號)。

(2)在一定溫度下反應達到平衡的標志是

A.平衡常數K不再增大 B.CO2的轉化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D.反應物不再轉化為生成物

(3)其他條件恒定,達到平衡后,能提高H2轉化率的措施是_______(選填編號)。

A升高溫度 B充入更多的H2 C移去乙醇 D.增大容器體積

(4)圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)請正確表示下列化學用語:

乙炔(結構式) ;甲烷(空間構型) ;羥基(電子式) ;

C22(電子式) _________ ;1,3-丁二烯(實驗式) 。

(2)高分子化合物是由三種單體通過加聚反應而制得的。這三種單體的結構簡式是 、 ;

(3)提純下列物質(括號內為雜質)

NaCl(KNO3)固體中提取NaCl固體: 。

KNO3(NaCl)溶液中得KNO3固體: 。

乙醇(水)混合物中得無水乙醇:

④溴苯(溴)混合物中得溴苯: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學所做的有關銅元素的實驗流程如圖:

(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式________________________,向深藍色溶液中加入適量乙醇,會析出深藍色晶體,該晶體中存在的化學鍵的類型有________________________。

(2)寫出反應的離子方程式________________________。

(3)銅能與類鹵素(SCN) 2反應生成Cu(SCN) 2,1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數目為類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論推測硫氰酸(H-S-CN)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點,其原因是__________________;寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖,碳原子的雜化方式為____________________。

(5)銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________,一個晶胞中銅原子的數目為__________,空間利用率為____________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質,他們設計了如圖所示的實驗裝置:

請回答下列問題:

(1)整套實驗裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。

(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。

(3)A裝置中試劑X是

(4)C裝置中的現象是 產生此現象的原因是 (用離子方程式和必要的文字解釋)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產品是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。

1以氨為燃料,氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池,因產物無污染,在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極,KOH 溶液作電解質溶液,則該電池負極電極反應式為_______________;正極反應式為______________。

2下列措施可以加快合成氨反應速率的是______________。

A通過縮小容器的容積增大壓強 B及時將氨液化分離出去

C適當升溫 D添加合適的催化劑

E.恒溫恒容時,再充入一定體積的氮氣

3某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入lmolN2 3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下:

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

從反應開始到25min時,以N2表示的平均反應速率為________;

H2的平衡轉化率為_______________;

4CO2NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2的主要反應如下,已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);H-159.47kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);H=+116kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g);H=+44kJ·mol-1

寫出CO2 NH3 合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現象

二價金屬A

不斷溶解

C的質

量增加

A上有氣

體產生

根據實驗現象回答下列問題:

1裝置甲中負極的電極反應式是____________________________________。

2裝置乙中正極的電極反應式是_____________________________________,溶液中Cu2______極移動(“B”“C”)。

3裝置丙中產生3.36L(標準狀況)氣體時,電路中轉移的電子數目為____________。

4四種金屬活動性由強到弱的順序是__________。

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