【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是

A. 六方最密堆積的空間利用率是52%

B. 離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子

C. 在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D. 分子晶體的熔點(diǎn)可能比金屬晶體的熔點(diǎn)高

【答案】D

【解析】

A．六方最密堆積的空間利用率74%，簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率52%，故A錯(cuò)誤；

B．銨鹽屬于離子晶體，銨鹽中不含金屬陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；

C．H原子形成共價(jià)化合物時(shí)，H周圍只有2個(gè)電子，所以在共價(jià)化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．Hg為金屬，但常溫下為液體，而S為分子晶體，在常溫下為固體，分子晶體的熔點(diǎn)可能比金屬晶體的熔點(diǎn)高，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2

B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋10

D. A、E的原子序數(shù)之差可能是7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.空白實(shí)驗(yàn)分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測(cè)定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差。

“凱氏定氮法”是經(jīng)典的測(cè)定化合物或混合物中總氮量的一種方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組成員想通過(guò)“凱氏定氮法”實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品牌化肥中的氮含量。

實(shí)驗(yàn)流程如下：

步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；

②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應(yīng)；

③反應(yīng)完畢，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；

④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫(huà)出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；

⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作。

數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

樣品和輔助試劑

消耗鹽酸體積（mL）

1

10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸

33.18

2

10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸

33.70

3

10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸

33.22

4

x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；H3BO3為一元弱酸，在水中發(fā)生反應(yīng)H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。室溫下，pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；

（2）步驟④的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是___________（填儀器名稱），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________；

（3）編號(hào)為4的實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為__________________________；

（4）計(jì)算該化肥中的氮含量為____克/每千克化肥（含x代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)）。

Ⅱ.假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析法也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的方法，以下實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）已知KHSO3與KIO3反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段速率突然增大。對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)2。

假設(shè)1：生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)2：___________________________；

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1，完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始階段速率v(甲)；

在燒杯乙中先加入少量______（填試劑），其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始階段速率v(乙)。

若v(甲)< (乙)，則假設(shè)1成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)鹽對(duì)于維持生物體的生命活動(dòng)具有重要作用。下列無(wú)機(jī)鹽中，缺乏后會(huì)導(dǎo)致哺乳動(dòng)物血液運(yùn)輸O2的能力下降的是(　　)

A. Fe2＋ B. Mg2＋ C. Ca2＋ D. Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：__________________。

（2）給下列有機(jī)物命名：

①_______________________

②_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體，工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面

C. 對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有4種

D. 0.2 mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（2）若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團(tuán)是____________，分子中最多有____________個(gè)碳原子共平面。

（3）①的反應(yīng)類型是____________，③的反應(yīng)類型是____________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。

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