Question

3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Y的原子結構示意圖為．
（2）W的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄，Y和W形成的化合物的電子式為
（3）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O
（4）0.2mol化合物Z₂W₂與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，故X為B元素；Y是短周期元素中金屬性最強的元素，則Y為Na；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則Z為S元素，W原子序數(shù)最大，故W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，故X為B元素；Y是短周期元素中金屬性最強的元素，則Y為Na；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則Z為S元素，W原子序數(shù)最大，故W為Cl．
（1）Y為Na元素，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）W為Cl元素，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄，Y和W形成的化合物為NaCl，電子式為，故答案為：HClO₄；；
（3）隔絕空氣加熱，Na單質可與X的氧化物B₂O₃反應制備B單質，該反應的化學方程式為：6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O，故答案為：6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O；
（4）S₂Cl₂與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl，故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生運用知識分析問題、解決問題的能力，難度中等．