Question

鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛。

51．1.將某鋁土精礦R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.001）。

往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)為:2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O

若生成0.5 mol Na2CO3，則生成Al(OH)3 mol。

52.2.有反應(yīng)Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：

	Al2O3	Fe2O3	Na2O
質(zhì)量分?jǐn)?shù)	0.065	0.850	0.029

每1t鋁土精礦生產(chǎn)時：

得到的赤泥 t（精確到0.001，下同）；

可制得Al2O3得 t；

需要補充購買Na2CO3 kg。

53.3.取a g Al2O3加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3 g鋁銨礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，則a= ；b= （精確到0.001）.

Answer 1

51．1.0.836；0.8；

52.2. 0.193；0.823； 9.569。

53.3.5.1；0.438

【解析】

試題分析：511.由方程式：Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)，固體質(zhì)量減少量即為Al2O3的質(zhì)量，Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（48.8g-8.0g）/48.8g=0.836。

由方程式：

Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

102g 2mol

40.8g n(NaOH)

解得n(NaOH)=0.8mol

可知剩余NaOH的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol

2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O

2 1

o.2mol n(CO2)

解得 n(CO2)=0.1mol

2NaAl(OH)4 + CO2=2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O

1 2

0.4mol n[Al(OH)3]

解得 n[Al(OH)3]=0.8mol

52、2.由表中數(shù)據(jù)可得，每1t鋁土精礦生產(chǎn)時：得到的赤泥的質(zhì)量為1t×(1-0.836)/0.850=0.193t。

可制得Al2O3的質(zhì)量為1t×0.836-0.193t×0.065=0.823t；

需要補充購買Na2CO3的質(zhì)量為0.193×103kg×0.029÷62×106=9.569kg。

53、3.利用a g Al2O3與45.3 g鋁銨礬晶體中的Al元素質(zhì)量相等，則a×54/102=45.3×27/453解得a=5.1；b= （精確到0.001）.

設(shè)(NH4)2SO4的質(zhì)量為m,則：m×36/132=45.3×18/453，解得m=6.6g

則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b=（2×45.3/453-6.6/132）×98/(45.3-5.1-6.6)=0.438

考點：了解鋁及其化合物的性質(zhì)。了解金屬的冶煉方法。