（12分）在80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               。
（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）               。
①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑               ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（12分））（1）0.004 mol·L-1·s-1（3分）          （2）K＝3.6 mol·L-1（3分）
（3）④（2分）          （4）變淺（2分）         （5）減�。�2分）
(不帶單位,本次改卷不扣分,但教學(xué)中應(yīng)嚴(yán)格要求)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列做法，不能使的反應(yīng)速率增大的是
A．增大鹽酸的濃度B．碾碎碳酸鈣
C．適當(dāng)加熱D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）⑴課本設(shè)計(jì)了如圖一所示實(shí)驗(yàn)，其目的是通過(guò)比較H2O2的分解速率來(lái)比較          ，可通過(guò)觀察                          來(lái)定性比較。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____    的影響。②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____   
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 將0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度．壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動(dòng)。
（2）反應(yīng)①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ，100℃，壓強(qiáng)為p1時(shí)平衡常數(shù)的值是                。
（3）在壓強(qiáng)為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙驴崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T℃
n（CO）/n（H2）
p （Mpa）
I
150
1/3
0．1
Ⅱ
 
 
5
Ⅲ
350
 
5
（4）近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其工作原理示意圖如下：

請(qǐng)回答
①Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為                                           
②如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子則消耗的CH3OH有          mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A +3B  2C + 2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為① ② ③ ④該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是:
A．①B．②和③C．④D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在800℃時(shí)，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)
，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.2
0.1
0.08
0.07
0.07
0.07
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用O2表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          ；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為               。
（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）
（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是                。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)=" 0.06" mol，下列說(shuō)法正確的是          。
A．平衡一定正向移動(dòng)
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．可能是縮小了容器的體積
（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫(xiě)出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一密封體系中發(fā)生反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3  ΔH＜0，
①以下圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)改變某條件發(fā)生變化的曲線。

試判斷，圖1中t2時(shí)改變的條件是______________；圖2中t2時(shí)改變的條件是____ _________。
②下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：
下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是          。

A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
③工業(yè)生產(chǎn)中提高合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率和產(chǎn)率的具體措施是：                                                       
A.降低溫度       B. 增大壓強(qiáng)        C. 降低壓強(qiáng) 
D. 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E. 及時(shí)移出氨氣   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(10分)在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開(kāi)始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解,則:
(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________
(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                （   ）
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO­3
C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案