為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A．①② B．③ C．③④ D．④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構(gòu)體的一組化合物是

A．甲烷和乙烷 B．乙醇和乙酸

C．正丁烷和異丁烷 D．氯乙烯和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是 ( )

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【加試題】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是 。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是 。

（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測(cè)正確的是（ ）

A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．一定沒(méi)有Ag+、Al3+

C．可能只有Na+、S2-、CO32- D．一定有Na+、S2-、NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上一輪收官考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中都具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ•mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ•mol-1

反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該還原反應(yīng)的△H____0（選填：“＞”“＜”“=”）。

②當(dāng)lgK=1且起始時(shí)只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為_______。

（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25．00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為_______。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．

①常溫下，pH=6→7時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________________。

②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于________（填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省分校高三上期中測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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