Question

金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是

 

（填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是

 

．
（2）若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃雜質，最適宜的除雜方法是

 

，反應的化學方程式為

 

．
（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是

 

，發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（4）取少量FeCl₂溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

．
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是

 

（填序號）．
A．有銅無鐵 B．有鐵無銅　C．鐵、銅都有   D．鐵、銅都無．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用,鐵的化學性質,物質的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，其中過氧化鈉具有極強的氧化性；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，可加熱除雜；
（3）金屬鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化亞鐵沉淀；
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，當鐵少量時，鐵先和鐵離子反應，銅再和鐵離子反應，當鐵過量時，鐵先和鐵離子反應后和銅離子反應．

解答： 解：（1）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，其中過氧化鈉具有極強的氧化性；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點，故答案為：Na₂O₂；Al₂O₃；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，可加熱除雜，方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：加熱； 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）金屬鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3 H₂↑，可用除雜NaOH溶液，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化亞鐵紅褐色沉淀，涉及的反應方程式為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
故答案為：試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，
A．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故A正確；
B．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯誤；
C．若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D．若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確；
故答案為：B．

點評：本題綜合考查了金屬及其化合物的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用高的考查，明確物質的性質是解本題關鍵，難點是（5）題的分析，注意離子反應的先后順序，難度中等．