(1)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為______mol.
②該氣體所含原子總數(shù)為______個.
③該氣體在標準狀況下的體積為______L.
④該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______.
(2)利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______?mol
②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是______(用分式表示)
③在一定的溫度和壓強下,1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是______
④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-,則
n(SO42-) 為______ mol
(3)假如12C相對原子質(zhì)量為24,以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),下列數(shù)值肯定不變的是______.
A.氧氣的溶解度
B.氣體摩爾體積
C.一定質(zhì)量的氣體體積
D.阿伏加德羅常數(shù)
E.O2相對分子質(zhì)量
F.跟2mLH2 相化合的O2的質(zhì)量、物質(zhì)的量.
【答案】
分析:(1)根據(jù)n=
=
=
結合分子組成計算相關物理量,根據(jù)w=
計算質(zhì)量分數(shù);
(2)①根據(jù)n=
計算;
②n=
=
=
計算;
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律計算;
④根據(jù)溶液的電中性原則計算;
(3)相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)改變時,一個原子的實際質(zhì)量不變,溶解度不變.
解答:解:(1)①n=
=
mol,故答案為:
;
②由于該氣體為雙原子分子,則原子數(shù)為:N=nN
A=2×
×N
A=
,故答案為:
;
③V=nV
m=
mol×22.4L/mol=
L,故答案為:
;
④1L水的質(zhì)量為1000g,該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
,
故答案為:
;
(2)①n(O)=
=1mol,n(H
2SO
4)=
n(O)=0.25mol,故答案為:0.25;
②n(CO
2)=
=
mol,
n(O)=2n(CO
2)=
mol,
n(H
2O)=n(O)=
mol,
m(H
2O)=nM=
mol×18g/mol=
g,故答案為:
g;
③在相同的溫度和壓強下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,1體積X
2 (g)跟3體積Y
2 (g)化合生成2體積化合物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律,設生成物為C,
則有:X
2+3Y
2=2C,生成物的化學式應為XY
3,故答案為:XY
3;
④根據(jù)溶液的電中性原則,溶液中存在:n(Na
+)+2n(Mg
2+)=n(Cl
-)+2n(SO
42-),
則n(SO
42-)=
=0.15mol,故答案為:0.15;
(3)假如
12C相對原子質(zhì)量為24,以0.024kg所含
12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),變化的值有氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、相對分子質(zhì)量以及物質(zhì)的量等物理量,而溶解度100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,與相對原子質(zhì)量或阿伏加德羅常數(shù)無關,一定質(zhì)量的氣體的分子個數(shù)不變,則體積不變,
故答案為:AC.
點評:本題較為綜合,題目難度中等,注意有關物質(zhì)的量的計算公式的運用,本題易錯點為(3)題,注意理解阿伏加德羅常數(shù).