Question

閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺ Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe²⁺作______劑，②中的Fe³⁺作______劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作______劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為______．在初中化學，我們常用上述反應來制備氫氣，如果將56g鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中，生成的氫氣在標準狀況所占的體積是______
（4）鐵是日常生活中常見的金屬元素，如果，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，可以觀察到有紅色的銅生成，發(fā)生反應的離子方程式為______，由此可知Cu²⁺的氧化性______ Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

Answer 1

解：（1）①過程Fe²⁺失電子生成Fe³⁺，所以Fe²⁺作還原劑，②過程Fe³⁺得電子生成Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化劑，故答案為：還原；氧化；
（2）由題意知，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性，故答案為：還原；
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，56g即1mol鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中（鹽酸的物質(zhì)的量是0.3mol），則金屬鐵是過量的，生成的氫氣在標準狀況所占的體積故答案為：×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；3.36L；
（4）金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來，實質(zhì)是：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺的氧化性，故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；大于．
分析：（1）根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑、氧化性、還原性；
（2）Fe³⁺化合價降低，維生素C化合價應升高，作還原劑；
（3）根據(jù)胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應原理分析即可，鐵與鹽酸反應會生成氯化亞鐵與氫氣；
（4）金屬鐵的活潑性是強于金屬銅的，可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來，氧化劑的氧化性強與氧化產(chǎn)物的氧化性．
點評：本題考查了氧化還原反應和化學反應方程式的書寫及相關(guān)的計算，難度適中，會運用給予信息解決問題，即會知識遷移的方法解決問題．