18．1molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的（　　）
A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算該題．

解答 解：1molH2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，
一個硫酸分子質(zhì)量為$\frac{98}{6.02×1{0}^{23}}$g，
則1molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的6.02×1023倍．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是（　�。�
A．PH3       sp2  平面三角形B．SO32-      sp2     平面三角形
C．SO2       sp2     V形D．NO3-      sp3    三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是溶液呈藍色，被檢出的物質(zhì)的化學式是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學方程式：
①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
②現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成，化學方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3；由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢驗出的物質(zhì)的化學式是Ba（NO3）2和NaOH．
（3）用（2）檢測出Ba（NO3）2可以鑒別剩余的兩種物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下說法中正確的是（　�。�
A．△H＜0△S＞0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行
C．冰在室溫下自動熔化成水，不是熵增的結(jié)果
D．非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件，該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗：
（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性，實驗如下：
Ⅰ、用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7；
Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色；
Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；
②由實驗Ⅱ、Ⅳ得出ClO-具有氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大；
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2，裝置B中盛放的藥品及作用是NaOH溶液、吸收氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某地酸雨檢驗除含H+外[c（OH-）可忽視]還有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其濃度依次為：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L，c（NH4+）=2.3×10-5mol/L，c（SO42-）=1.05×10-5mol/L，則該地酸雨的pH為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史經(jīng)歷了以下幾個重要發(fā)展階段，請?zhí)顚懕恚?br />
發(fā)展階段原子結(jié)構(gòu)模型重要科學家提出模型的主要依據(jù)
（1）近代原子論 氣體實驗與觀察
（2） 湯姆孫 
（3）原子行星模型  
除上述各階段外，更早的是古典原子論，代表科學家是古希臘哲學家德謨克利特；發(fā)展至現(xiàn)在的是量子論，代表科學家為波爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將等物質(zhì)的量的A和B置于4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后，D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=2：3，v（C）為0.2mol•L-1•min-1，則：
剛開始加入A的物質(zhì)的量為3mol，A在5min末的濃度是0.75mol/L，B的平均反應(yīng)速率是0.05mol•L-1•min-1，D的平均反應(yīng)速率是0.1mol•L-1•min-1，，x的值是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用化學方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)．對于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑．

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