Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、PCl₃分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp³雜化的結(jié)果
• B、凡中心原子采取sp³雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是四面體形
• C、sp³雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp³雜化軌道
• D、AB₃型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)雜化類型判斷分子構(gòu)型；
B、根據(jù)雜化類型和中心原子的孤電子對(duì)數(shù)分析；
C、能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道；
D、AB₃型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)．

解答： 解：A、PCl₃分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp³雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，屬于空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；
B、凡中心原子采取sp³雜化的分子，而且沒(méi)有孤電子對(duì)的，幾何構(gòu)型是四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，則幾何構(gòu)型都是三角錐形，含有2個(gè)孤電子對(duì)，則為V形，故B錯(cuò)誤；
C、能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp³雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp³雜化軌道，故C錯(cuò)誤；
D、AB₃型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)，如BF₃中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH₃中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了雜化軌道的形成、雜化類型的判斷，題目難度不大，注意對(duì)雜化理論的掌握．