室溫下，某溶液中由水電離的H＋和由水電離的OH－濃度的乘積為10－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是：

A．CO32－ B．NH4＋ C．NO3- D．HCO3-

D

【解析】

試題分析：室溫下，某溶液中由水電離的H＋和由水電離的OH－濃度的乘積為10－24，小于純水中氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積10-14，說明該溶液中存在抑制水電離的離子，即溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子。碳酸根離子在堿性條件下可以存在，銨根離子在酸性條件下可以存在，硝酸根離子在酸性或堿性條件下均能存在，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量存在，所以答案選D。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?

B．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0

C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物

D．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光纖的主要原料是

A．CaCO3 B．CaO C．Na2CO3 D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是

A．石墨 B．固體KCl C．稀鹽酸 D．熔融NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)

B．丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH＝CH2的反應(yīng)

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)

D．乙烯與溴水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是

A．V（A） = 0.7mol·L－1·min－1

B．V（B） = 0.3mol·L－1·min－1

C．V（C） = 0.9mol·L－1·min－1

D．V（D） = 1.1mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，CO2的排放量也要大幅減少。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2

③CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1

則△H2 = 。

Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。

②800℃時(shí)，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中CO2濃度為0.5mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________，800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)_______________________________________。

②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是： ___________。

Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率

如圖所示。由下圖可以得出的結(jié)論是（寫兩條）：_____________________、___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省茂名市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖的裝置圖，乙同學(xué)利用甲的裝置和桌面其他的藥品與材料，不能完成的實(shí)驗(yàn)是

A．使甲同學(xué)的正極變?yōu)樨?fù)極

B．設(shè)計(jì)一個(gè)新的原電池

C．在碳電極上鍍鋅

D．使鋅電極受到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)

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