化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知、CH2=CH2可以用鍵線式表示，兩者可以發(fā)生如下反應(yīng)：試回答下列問題：
（1）A的名稱為（系統(tǒng)命名法）
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）C中官能團(tuán)名稱為
 
；反應(yīng)②的產(chǎn)物在足量NaOH溶液存在下加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)條件是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）D為一溴代物，分子中含有兩個亞甲基（-CH2-），E的分子式為C8H10O3，則有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）屬于鏈狀羧酸的B的兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
考點：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A是異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，A和B發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成C，C再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C10H16Br2O2，由C10H16Br2O2及可知反應(yīng)③發(fā)生消去反應(yīng)，可推知B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C10H16Br2O2的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成．和溴反應(yīng)生成D，（4）中D為一溴代物，C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，再和酸反應(yīng)生成E（C8H10O3）所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答．
解答： 解：化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A是異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，A和B發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成C，C再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C10H16Br2O2，由C10H16Br2O2及可知反應(yīng)③發(fā)生消去反應(yīng)，可推知B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C10H16Br2O2的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成．和溴反應(yīng)生成D，（4）中D為一溴代物，C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，再和酸反應(yīng)生成E（C8H10O3）所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為，
（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是：2-甲基-1，3-丁二烯，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，故答案為：2-甲基-1，3-丁二烯；CH2=CHCOOCH2CH3；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團(tuán)有：酯基、碳碳雙鍵，
在足量NaOH溶液存在下加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：酯基、碳碳雙鍵；；
（3）反應(yīng)③是和氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；消去反應(yīng)；
（4）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；

（5）B為CH2=CHCOOCH2CH3，屬于鏈狀羧酸的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式有：CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，CH2=C（CH3）CH2COOH，CH3CH=C（CH3）COOH，（CH3）2C=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2CH2COOH、CH2=CHCH（CH3）COOH．
點評：本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生順序掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生如下變化：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是
 
；
（2）A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：
 

（3）A的同分異構(gòu)體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)，生活，科研息息相關(guān)．請回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H═+1360kJ?mol-1；12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（S，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ?mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的人化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：H2（g）+
1
2
CO（g）?
1
2
CH3OH（g）△H=-45kJ?mol-1 向容積為1L的容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)生率的是
 
（填寫序號）．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入0.10molH2和0.05molCO③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
（填“逆向”，“正向”，“不”）移動，化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）已知反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計成燃料電池，若能，請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負(fù)極反應(yīng)式（若不能，該空可不作答）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為
 
；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是
 
，原因是
 
．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子，請寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．該配位體被另外2個相同的配位體代替后有2種不同的結(jié)構(gòu)，此配合離子空間構(gòu)型為
 
．（填“平面正方形”或“正四面體形”）
（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象．則第二種配合物的化學(xué)式為
 
，該配合物的配體是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A與C、B與E分別同主族．B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C之和的2倍．C、D、E三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答：
（1）元素B的名稱為
 
，E在元素周期表中的位置為
 
．
（2）寫出B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
，該化合物中存在的化學(xué)鍵有
 
（選填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列選項中，可以驗證B、E兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是
 
（填序號）．
①比較兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較兩種元素對應(yīng)氫化物的水溶液的酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．
在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
         時間（Min）
濃度（mol?L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 

②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q
 
 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ/mol．
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol．
（2）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．
①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應(yīng)式為
 
．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）．
（3）常溫下，將1.92g銅投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體．再向溶液中加入足量鐵粉成分反應(yīng)，此時只收集到448mL氫氣（已換算成標(biāo)況）．
①原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol；②溶解的鐵粉質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作，現(xiàn)象或裝置正確的是（　�。�
A、實驗①，氯化氫氣體的吸收
B、實驗②，銅鋅原電池
C、實驗③：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色不變
D、實驗④：實驗室制取收集乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；F是
 
．（填化學(xué)式）
（2）請寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式，并用單線橋法或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（3）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
．
某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

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