Question

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

① (3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol ④(a+b)×189g

A. ①②④ B. ①② C. ②④ D. ②③④

【答案】A

【解析】反應物中的鐵元素轉化為Fe(NO3)3，則反應中未被還原的硝酸可能為①(3a+3b)mol或④(a+b)×189g，amolFeS與bmolFeO轉化為Fe(NO3)3、H2SO4，失去電子(9a+b)mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知產生NO(9a+b)/3mol，則反應中未被還原的硝酸可能為②[Vc-(9a+b)/3]mol，總之，反應中未被還原的硝酸可能為①②④，故選A。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】（1）在反應式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，則X的分子式為____________。

（2）完成以下氧化還原反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

Answer 1

【答案】 NO

【解析】(1)根據(jù)原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學式為NO，故答案為：NO；

(2)假設CrI3的系數(shù)為1，根據(jù)Cr元素守恒，K2CrO4的系數(shù)為1，根據(jù)I守恒，KIO4的系數(shù)為3，根據(jù)化合價升降守恒，Cl2的系數(shù)為，根據(jù)Cl守恒，KCl的系數(shù)為27，根據(jù)質量守恒定律，反應物中需要一種含有K和O元素的物質，應該為KOH，則生成物中含有H2O，根據(jù)K守恒，KOH的系數(shù)為32，則H2O的系數(shù)為16，因此配平為2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，電子轉移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：。