Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．據(jù)此回答下列問題：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

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②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，所耗時(shí)間t₁＞t₂．比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

 

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序號	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

③若將鋅片換成含含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)．則粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）

 

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A．石墨　　　　B．銀　　　　　C．銅　　　　　D．沙粒（二氧化硅）
（2）量氣管在讀數(shù)前，除了要恢復(fù)至常溫外，還要進(jìn)行的操作是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
②t₁＞t₂，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，根據(jù)物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響解答；
③測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所含雜質(zhì)與鋅可形成原電池而加快反應(yīng)速率，據(jù)此判斷；
（2）為了避免壓強(qiáng)對測定結(jié)果的影響，對量氣管讀數(shù)時(shí)需要調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平．

解答： 解：（1）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②t₁＞t₂，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，
故答案為：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)濃度可加快反應(yīng)速率；
③由反應(yīng)速率大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)可知所含雜質(zhì)必能與鋅形成原電池，使反應(yīng)速率增大，所含雜質(zhì)可以是比鋅不活潑的：石墨、銀、銅等，所以ABC正確，
故答案為：ABC；
（2）對量氣管讀數(shù)時(shí)，要注意調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平，避免壓強(qiáng)影響測定結(jié)果，
故答案為：上下移動量氣管，使左右兩管液面高度相同．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及金屬的電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)探究，題目難度中等，答題時(shí)注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理、分析，把握實(shí)驗(yàn)原理、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．