下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A、①④⑥B、①②④⑤⑥C、①④⑤⑥D、全部
分析：部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析HNO2是弱電解質(zhì)．
解答：解：①常溫下亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說(shuō)明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故①正確；
②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明是弱酸，故③錯(cuò)誤；
④常溫下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故④正確；
⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；
⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1說(shuō)明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故⑥正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽(yáng)二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
，含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
c
c
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bc
bc
．
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
共價(jià)鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(zhǎng)（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫(xiě)出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤B．①②④C．①③④⑤D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市館陶一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（ ）
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤
B．①②④
C．①③④⑤
D．全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案