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【題目】用如下圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）

A. 打開分液漏斗旋塞，①中產生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

B. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

C. ③中發(fā)生反應的化學方程式是

D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

【答案】C

【解析】

A．裝置①中碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以打開分液漏斗旋塞，①中產生無色氣泡；裝置③中二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚不溶于冷水，則③中出現(xiàn)白色渾濁，故不選A；

B.實驗①中碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，則制取的二氧化碳氣體中混有雜質氯化氫，氯化氫能夠與苯酚鈉溶液反應，影響實驗結果，所以需要用②中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，故不選B；

C.苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，故選C；

D.結構決定性質，如：受苯基的影響，與苯基相連的羥基變得比較活潑，導致苯酚具有弱酸性，故不選D；

答案：C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是

A.使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率

B.適當提高O2的濃度可以提高NH3的轉化率

C.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

D.NH3的轉化率為最大值時，該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置應用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取二氧化硫

B.用裝置乙收集二氧化硫

C.用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性

D.用裝置丁吸收二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c盛石蕊溶液，則c溶液先變紅后褪色

B.若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色

C.若a為醋酸溶液，b為碳酸鈣，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁

D.若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示（中的ΔH表示生成1 mol 產物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_____。

（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一種合成路線如下：

已知：R-CH3 R-CN R-COOH

R-CH=CH2 R-COOH+CO2

回答下列問題：

(1)B 的官能團名稱為_____，D 的分子式為_____。

(2)①的反應類型為_____；反應②所需的試劑和條件是_____。

(3)H 的結構簡式為_____。

(4)⑤的化學方程式為_____。

(5)M 與G 互為同系物，M 的相對分子質量比G 大 14；N 是 M 的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N 的結構簡式：______________(寫兩種，不考慮立體異構)。

Ⅰ.既能與 FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)水解反應和銀鏡反應；

Ⅱ.與 NaOH 溶液反應時，1mol N 能消耗 4molNaOH；

Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為 1:2:2:2:1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Z＞W＞Y＞X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按下圖 A、B、C 所示裝置進行實驗，三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列敘述中，不正確的是___________。

A．B 中鐵片是負極，C 中鐵片是正極 B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產生 C．產生氣泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片電極移動

(2)裝置 B中能量轉化的主要形式是________________；

(3)裝置 B中正極反應式為__________________；

(4)裝置 C負極反應式為________________________；

(5)裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式________________；

(6)Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1晶體的反應屬于_______反應(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應設計成原電池，你認為是否可行？_______ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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