在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
B．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．C的生成速率與A的消耗速率相等
C
在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。所以C正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此B不正確。A中反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明。D中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)但化學計量數(shù)之比，因此D不正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應(yīng)（  ）A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強            B.混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量          D單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
(1)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。
(2)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是________。
(4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是
A．t1時刻，υ(正)< υ(逆)B．t2時刻，υ(正)> υ(逆)
C．t3時刻，υ(正)= υ(逆)D．t4時刻，υ(正)= υ(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g） E（g）；當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L—1。下列說法正確的是    
A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B．4min時，用M表示這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·min—1
C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)在恒溫恒容的密閉容器中通入1mol N2和Xmol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。達到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。
(1)起始時充入H2的物質(zhì)的量為              mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為                 ；
(2)該反應(yīng)的熱化學方程式為                                   ；
(3)若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。若維持反應(yīng)向正方向進行，則起始時c的取值范圍是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
當反應(yīng)達到平衡時，c(H2)="1." 9 mol·L－1,c(CO)="0." 1 mol·L－1。則下列敘述正確的有
A．CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B．平衡濃度c(CO2)=c(H2)
C．平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
D．其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2??N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)時間/min
0
10
20
30
40
50
氣體相對分子質(zhì)量
46
57
64
69
69
69
(1)此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）圖中表示NO2變化的曲線是        。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是      。
a．v(NO2)=2v(O2)  
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2)  
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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