Question

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49．OkJ?mol^-1 一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

• A、升高溫度平衡常數(shù)K增大
• B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
• C、3min時，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
• D、從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v （H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)溫度對該化學(xué)反應(yīng)平衡的影響判斷移動方向，從而判斷化學(xué)平衡常數(shù)的變化；
B、根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)的量與二氧化碳的初始物質(zhì)的量的比值就是其轉(zhuǎn)化；．
C、3 min時，CH₃OH和CO₂的濃度相等，但反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；
D、根據(jù)v=

△c

△t

計算其平均反應(yīng)速率．

解答：解：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，導(dǎo)致甲醇和水的物質(zhì)的量濃度減少，二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量濃度增大，所以使化學(xué)平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，二氧化碳減少的物質(zhì)的量濃度為（1.00-0.25）mol/L，所以其轉(zhuǎn)化率=

(1.00-0.25)mol?L-1

1.00mol?L-1

×100%=75%，故B正確；
C、3 min時，CH₃OH和CO₂的濃度相等，但是并沒有達(dá)到平衡，所以速率不相等，故C錯誤；
D、從反應(yīng)開始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率=

(1.00-0.25)mol?L-1

10min

=0.075 mol?L^-1?min^-1，H₂的平均反應(yīng)速率υ（H₂）=0.225mol?L^-1?min^-1，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了圖象分析題，難度不大，注意轉(zhuǎn)化率的計算方法、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等問題．