下列離子方程式書寫正確的是

A．銅跟稀硝酸反應：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O
C．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D．鈉與水反應： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

A

解析試題分析：A、符合離子方程式對書寫原則，正確；B、大理石對主要成分是碳酸鈣，難溶于水，不能拆開，錯誤；C、金屬鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，不符合事實，錯誤；D、元素不守恒，錯誤，答案選A。
考點：考查離子方程式對書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、MnO4－、SO42－等離子中的幾種離子。分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質(zhì)的量為0. 03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0. 224L(假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是

A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-
B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－
C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-
D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于反應中的先后順序，下列評價正確的是

A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應 
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應 
C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應 
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應方程式為：
，下列敘述中正確的是

A．生成l mo1需消耗0.4mo1
B．反應過程中溶液的pH減小
C．該反應中NO被還原
D．X表示的粒子是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某10 mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（  

A．原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+
B．若原溶液中只含有某一種陽離子（不考慮水電離出來的氫離子）且忽略反應前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為等
C．原溶液中n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4
D．a(chǎn)值肯定等于4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子可以大量共存的是（   ）

A．K +、SO42－、OH－、AlO2－ B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－
C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（  ）

氫氧化物
溶液pH
開始沉淀
沉淀完全
沉淀開始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
－
－
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8

A．C點的沉淀為Fe(OH)3
B．OA段可能發(fā)生的反應有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．據(jù)圖計算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式的類推正確的是(　　)

 
已知
類推
A
向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O
=CaCO3↓＋2HClO
向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO
B
用惰性電極電解硫酸
銅溶液：2Cu2＋＋2H2O
 2Cu＋O2↑＋4H＋
用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C
稀硫酸與Ba(OH)2溶
液反應，pH＝7時，
2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－
=BaSO4↓＋2H2O
硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應，
pH＝7時，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－
=BaSO4↓＋2H2O
D
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀
溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—
=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀
質(zhì)量達到最大值：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋
AlO2—＋2H2O
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是(  )

A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-
C．NO3- K＋AlO2- OH－
D．NO3- Ca2＋K＋Cl－

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